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氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學(xué)式Fe(OH)3，分子量106.87。棕色立方晶體或棕色絮凝沉淀。加熱至500℃以上脫水變成三氧化二鐵。不溶于水、乙醇，新制得的易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，放置陳化則難于溶解。與碳酸鈉共熔可得鐵酸鈉。由硝酸鐵或氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀而制得。用作凈化劑、吸收劑，用于制顏料、藥物等。

氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。加熱時逐漸分解，高于500℃時即完全脫水而成氧化鐵。不溶于水、乙醇溶于酸。在酸中的溶解度隨制品制成的時間長短而定，新制成的易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，放置若干時間后，則難溶解。略溶于堿溶液中生成鐵(Ⅲ)酸鹽，例如NaFeO2。這類鐵(Ⅲ)酸鹽可以容易地從氧化鐵(Ⅲ)和堿金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中制得。

我們在初中化學(xué)接觸到幾種沉淀物中的一種沉淀物即為氫氧化鐵，那么氫氧化鐵有什么物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？它在我們生活中都有哪些應(yīng)用？

【氫氧化鐵的物理性質(zhì)】

棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀，難溶于水。氫氧化鐵有氫氧化鐵膠體、氫氧化鐵沉淀之分，這二者的物理性質(zhì)也有所不同，其中氫氧化鐵膠體只能存在于液體中，具有很強(qiáng)的吸附性，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。而氫氧化鐵沉淀是可以和水分離的

【氫氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)】

呈堿性但堿性極弱.不溶于極弱酸(如碳酸),可溶于強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸和部分弱酸之中,并生成相應(yīng)鐵鹽.加熱時會分解為氧化鐵和水。

【與氫氧化鐵的反應(yīng)方程式】

氫氧化鐵受熱分2Fe(OH)3=Δ=Fe2O3+3H2O

氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3=3H2O

氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O

氫氧化鐵暴露在空氣中，顏色會產(chǎn)生變化，反應(yīng)現(xiàn)象如下：

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

反應(yīng)現(xiàn)象：紅褐色變紅棕色

【氫氧化鐵的配制】

1. 如果是氫氧化鐵膠體的配制，則是向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱.

2. 如果是沉淀物的配制，是向氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液。

【氫氧化鐵的用途】

1.制顏料、藥物。

2.用作凈水劑（膠體時）

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氫氧化鐵呈棕色或紅褐色粉末或膠體,用來制顏料、藥物,用作凈水劑(膠體時) , 也可用來做砷的**等。在初中化學(xué)里我們可以了解到這種物質(zhì)，那么氫氧化鐵究竟有哪些用途呢?

氫氧化鐵的用途

生活應(yīng)用

1、在濕法冶金工業(yè)中用于凈化溶液中某些雜質(zhì)陽離子。

2、制備高純試劑。例如基準(zhǔn)試劑NaCI的生產(chǎn)中,采用水合氧化鐵共沉Al、Si微量雜質(zhì)。在普通試劑生產(chǎn)中,常控制pH ,使鐵( )離子水解生成水合氧化鐵沉淀而去除雜質(zhì)鐵。

化學(xué)應(yīng)用

1、用作砷的**劑。

2、水合氧化鐵還可用作醛反應(yīng)的催化劑。

3、用來共沉淀吸附富集痕量元素, 分離微量雜質(zhì)。例如由海水中分離鈾和去除海水中的微量成分, -般都用水合氧化鐵。在含有200微克鈾的100升海水中,加入含鐵3毫克以上的水合氧化鐵,控制pH5~6即可100%吸附鈾?？刂苝H也能去除海水中微量成分。pH 6以下,能共沉析出V、Mo、Sn、等元素。pH6以上能共沉析出Cu、Zn、Cd、Hg、Cr、 Mn等元素。

使用水合氧化鐵還能選擇吸附某些金屬離子,以與其他離子分離。

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性 狀

化學(xué)式Fe2(SO4)3。三價鐵的硫酸鹽。水合物很多，常見的有九水合物Fe2(SO4)3·9H2O，式量562.01。呈黃顏色。密度2.1克/立方厘米。于175℃失7H2O。溶于水，不溶于濃硫酸。

九水硫酸鐵的用途

用作銀的分析，糖的定量測定，染料，墨水，凈水，鋁的雕刻，消毒，聚合催化劑等。

自來水廠水處理運(yùn)用九水硫酸鐵替代聚合氯化鋁，九水硫酸鐵是一種快速、適應(yīng)能力比較強(qiáng)的清水產(chǎn)品，它能夠代用鋁鹽，用于自來水處理，消毒自來水的殘留的鋁污染。所以九水硫酸鐵是能夠完全替代聚合氯化鋁的，處理之后可達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。

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